物质的构成知识点总结 (8篇精选)

物质的构成知识点总结 第1篇

分子：非金属单质 酸 稀有气体 非金属氧化物 有机物

原子：金属单质

离子：碱 盐 金属氧化物

共价化合物： 共价化合物的分子是原子间以共用电子对所形成的。两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。例如，氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物。多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。

离子化合物：

由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔融状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。

晶体：具有固定的熔点和规则的集合外形的物质。

物质的构成知识点总结 第2篇

核电荷数＝核内质子数＝核外电子数=原子序数、化学式与化合价 （1）化学式；②表示这种物质的元素组成：①这种化合物确实存在。金属元素原子最外层电子一般少于4个。 （3）原子的质量，单质中元素的化合价为0；非金属元素原子最外层电子一般多于4个、体积很小。金属元素；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。原子的质量主要集中在原子核上；③表示该物质的一个分子，原子在不断地运动，化学反应中很容易得到电子、表示这种元素的一个原子。） （5）元素周期表 ①根据元素的原子结构和性质，原子间存在一定的间隔：用元素符号表示物质组成的式子，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。 （4）元素符号 ①每种元素都用一个国际通用的符号来表示1，16个簇;12为标准。 （2）化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目。 （2）原子由带正电的原子核和带负电的电子构成。相对原子质量＝质子数＋中子数；④表示该物质一个分子的组成。 （3）元素的分类，从而带正电形成阴离子。 （2）核外电子的排布。 4。 3。） （2）元素可以组成物质，化学反应中很容易失去电子、非金属元素。由同种元素组成的纯净物叫单质。 2。 ②元素符号表示的意义、元素 （1）元素。化学式表示的意义、离子 （1）离子是带电的原子或离子团. （3）应用化合价推求物质化学式的根据是，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。 （4）相对原子质量。决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。 ②元素周期表有7个横行，7个周期、稀有气体元素符号，离子也是构成物质的一种粒子、稀有气体元素，这种符号叫做元素符号：表示一种元素：以一种碳原子质量的1/，其他原子质量跟它相比较所等到的比，由不同种元素组成纯净物叫化合物：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称：①表示一种物质；②化合物各元素正负化合价的代数和为0。（金属元素符号，还可以表示一种物质，从而带正电形成阳离子，18个纵行、原子的构成 （1）原子是化学变化中的最小粒子

物质的构成知识点总结 第3篇

有特殊颜色，特殊气味的物质记住，只要能推出一个，其他就迎刃而解。

物质的构成知识点总结 第4篇

1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。 元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。 2.分子、原子、离子、“基”、 “根”、“碳正离子”——微观概念，说明物质的微观构成。 ★原子 (1)原子是化学变化中的最小粒子。确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。 (2)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的基本粒子。 (3)原子是由更小的粒子构成的。 (4)原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度首先提出来的。1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。目前人类对原子结构的认识正在不断地深入。 注意：化学反应的本质就是原子的重新排列和组合。 ★离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 ①离子的种类： ②离子的生成途径： ③存在离子的物质：离子化合物:NaCl、CaC2、C17H35COONa；电解质溶液中:盐酸、稀硫酸等；金属晶体中:钠、铁、铜等。 注意：在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子。分子、原子、离子均是组成物质的基本粒子，是参加化学反应的基本单元，是化学研究的微观对象。 ★分子： 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。完整理解分子的概念，应包括以下几个方面。 ①分子是一种粒子，它同原子、离子一样是构成物质的基本粒子。如：水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子组成的物质。②分子有质量，其数量级约为10—26kg。③分子间有间隔，并不断运动着。 ④同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。⑤每个分子一般是由一种或几种元素的若干原子按一定方式通过化学键结合而成的。 ⑥按组成分子的原子个数，可把分子分成 ⑦分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力(又称范德华力)，它是一种较弱的作用力。 ★“基”、 “根”、“碳正离子” “基”是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团(也可能是单个原子)，它是电中性的，通常不能稳定存在，如—NO2硝基、—CH3甲基、—SO3H磺酸基等(注意磺酸基不能写成—HSO3)。 “根”是带电的原子团，能稳定存在，如“NO2—”亚硝酸根离子，“HSO3—”亚硫酸氢根离子，它们各带一个单位负电荷。“根”与“基”的区别在于是否带电荷。“根”与“基”的电子式也不同。如羟基—OH的电子式为 ，甲基的电子式为 ，而氢氧根OH-的电子式为 ，甲基正离子CH3的电子式为 。 3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素 同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质

物质的构成知识点总结 第5篇

一．物质的构成

1、原子的构成

三决定 决定元素种类 质子数（核电荷数） 决定元素化学性质 最外层电子数 决定原子的质量 原子核（1）原子结构示意图的认识

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

（3）原子的质量主要集中在 原子核上

（4）相对原子质量≈质子数+中子数

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
    最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
    *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：

*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：

b、意义

注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
   c、有关元素周期表

*发现：门捷列夫

*排列依据

*注：原子序数=质子数

d、分类

e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe    细胞：O、C、H

3、离子：带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷

（2）离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

*原子数≠电子数为离子结构示意图

（3）与原子的区别与联系

粒 子 的 种 类 粒 子 的 区 别 原子 离子 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 阳离子 质子数 二、物质的组成的表示：

1、化合价--- 元素为把最外层电子数到达8电子的稳定状态，失去或得到的电子数。

a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为0价    MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价

b、几种数字的含义

Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷    3 Fe2+：3个亚铁离子

2H2O  两个水分子，  每个水分子含有2个氢原子

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

2、化学式—元素符号和数字构成的，表示物质组成的式成为化学式。

（1）写法:

a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点   化学式 Fe的意义：3点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数

物质的构成知识点总结 第6篇

分子与原子。

物质的构成知识点总结 第7篇

物质的构成知识点总结 第8篇

自己多花点时间做做题，有实际问题再问我343469542

考点1  原子的构成

⒈构成原子的粒子
    
原子——原子核——质子（正电荷）和中子（不显电性）
    电子——一个电子一个负电荷
⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点2   相对原子质量
⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）
相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数
考点3  元素
⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
考点4  元素符号
⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写：
⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。
⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如：“H”①表示氢元素；②表示一个氢原子。2H：表示二个氢原子。注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。
考点5  物质组成、构成的描述
⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：
⑴水是由水分子构成的。
⑵金是由金原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由    氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点6  元素周期表简介
⒈元素周期表的结构
8 O
  氧
16．00

 
    原子序数————8  O————元素符号
    （核电荷数）    氧———— 元素名称
    16.00————相对原子质量

⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
⒉元素周期表的意义
⑴是学习和研究化学知识的重要工具；
⑵为寻找新元素提供了理论依据；
⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
考点7 核外电子的分层排布
⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。
⒉原子结构示意图：
⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）
⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质

稀有气体元素
8个（氦为2个）
相对稳定，不易得失电子
稳定

金属元素
一般少于4个
易失去最外层电子
不稳定

非金属元素
一般多于4个
易得到电子
不稳定

①    元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断：
①    原子：质子数＝核外电子数
②    阴离子：质子数＜核外电子数
③    阳离子：质子数＞核外电子数
考点8   离子
⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。
⒉分类

⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）
2Mg2+ ：表示每个镁离子带两个单位的正电荷，表示两个镁离子
⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：
阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等
阴离子：Cl-、S2?等
⒋有关离子的小结
⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；
⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价
⑶常见原子团离子：
  SO42-  硫酸根离子    CO32-  碳酸根离子    NO3-  硝酸根离子
  OH-  氢氧根离子    NH4+  铵根离子
考点9  化学式
⒈化学式的写法
A．单质的化学式
⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。
⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。
B．化合物的化学式
正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。
⒉几点注意事项
⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。
⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。
⒊化学式的涵义（以CO2为例说明）
考点10 化合价
⒈元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方，要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
试区别Ca与Ca2+，S与S2-中数字的含义。
Ca表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；S表示硫元素显-2价。
    Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷；S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。
⒉元素化合价的一般规律
⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。
⑵在化合物中，金属元素为正价。
⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。
⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。
⑸在单质中元素的化合价为零。
⒊牢记常见元素的化合价
+1
钾、钠、氢、银
+2
钡、镁、钙、锌

+3
铝
-1
氯、氟

-2
氧
+2、+3
铁


⒋常见根（原子团）的化合价
根的名称
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根

离子符号
NH4+
OH-
NO3-
SO42-
CO32-
PO43-

化合价
+1
-1
-1
-2
-2
-3


⒌化合价的应用
⑴检验化学式的正误；
⑵根据化学式判断元素的化合价；
⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。
考点11 有关化学式的计算
⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比
⒊计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数；
变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中噶元素的质量分数。
⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比
各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比